Question

Calcule a massa de sulfato de ferro III , Fe₂(SO₄)₃, para uma solução 1,5 molar e 850 cm³.

M.A Fe₂(SO₄)₃ → Fe = 56g/mol, S = 32g/mol, O = 16g/mol.

A)510g

B)746g

C)0,47g

D)3,75g

Agradeço sua ajuda! S2

Answer 1

Resposta: alternativa A.

Explicação:

Dados: Massas Molares: Fe = 56g/mol ; S=32g/mol ; O= 16g/mol.

Concentração Molar: 1,5

Volume: 850 cm³

Massa de Sulfato de Ferro III: ?

A fórmula da Concentração Molar é dada por:

$C.M. (Mol/L) = \frac{numero de mols}{Volume (L)}$

Antes de substituir os valores, deve-se passar o volume dado no enunciado, 850cm³, para litro pois é a unidade utilizada na equação.

1 cm³ ------ 0,001 L

850 cm³ ------ y

850×0,001 = y

y = 0,85L.

Logo, substituindo na fórmula:

$1,5 = \frac{numero de mols}{0,85 L}$

1,5 × 0,85 = nº de mols

nº de mols = 1,275 mols.

Agora para calcular a massa de Sulfato de Ferro III presente em 1,275 mols  deve-se calcular a massa molar do Sulfato de Ferro III, Fe₂(SO₄)₃:

2×56 + (32 + 4×16)×3 = 112 + (96)×3 = 112 + 288 = 400g/mol.

Com isso é só fazer uma regra de três para achar a massa em gramas presente na solução:

1 mol ---- 400g

1,275 ---- z g

z = 1,275 × 400

z = 510g.

Espero que tenha ficado claro. Boa sorte aí!