Calcule a massa de H2SO4 usada para reagir com 200 g de Al (OH)3
H2SO4 + AL (OH)3 --> AL2 (SO4)3 + H20
Soluções para a tarefa
Resposta:
376g de H2SO4
Explicação:
Olá !!
Equação balanceada:
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 — Al2(SO4)3 + 6 H2O
Relação entre H2SO4 (Massa) e Al(OH)3 (Massa).
Massa molares
H2SO4 = 98g/mol
H = 1g
S = 32g
O = 16g
2 . 1g = 2g
1 . 32g = 32g
4 . 16g = 64g
Al(OH)3 = 78g/mol
Al = 27g
H = 1g
O = 16g
1 . 27g = 27g
3 . 16g = 48g
3 . 1g = 3g
Cálculo
2.78g de Al(OH)3 — 3.98g de H2SO4
200g de Al(OH3 —- x
X = 376,92g de H2SO4
Resposta:
m= 376,92 g(H₂SO₄)
Explicação:
Dados
m(H₂SO₄)= ?
m[Aℓ (OH)₃]= 200 g
MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u ==> M= 98 g/mol
MM[Aℓ (OH)₃]: 27 + 3 * 17= 78 u ==> M= 78 g/mol
Reação balanceada que ocorre
3 H₂SO₄ + 2 Aℓ(OH)₃ --> Aℓ₂(SO₄)₃ + 6 H₂0
- pela estequiometria da equação química vemos que 3 mol de H₂SO₄ reage com 2 mol de Aℓ(OH)₃
assim:
Regra de três
3 * 98 g(H₂SO₄) ---- 2 * 78 g[Aℓ (OH)₃]
m ----------------- 200 g[Aℓ (OH)₃]
m= 3 * 98 g * 200 g ÷ 2 * 78 g
m= 376,92 g(H₂SO₄)