Question

Calcule a massa de amônia, NH3;
produzida quando 112 g de nitrogênio gasoso
reagem com quantidade adequada de
hidrogênio gasoso, conforme a reação abaixo:
N2 (g) + H2(g) + NH3 (g)
M.M (g/mol), N = 14; H = 1.

se puder deixar uma explicação agradeço​

Answer 1

Resposta:

136 g/mol

Explicação:

Acredito que o correto seja

N2 + H2 -> NH3

Considerando isso,primeiro será feito o balanceamento da equação.

N2 + 3H2 -> 2NH3 (g)

Então a massa em gramas da reação:

28 + 3.(1.2) ->2(14+1.3)

A lei de Lavoisier diz que a massa do produto e do reagente tem que ser a mesma.

Ao operar veremos que tanto o reagente quanto o produto é igual à:

34g/mol.

Logo se

28g de N2 produzem 34g de NH3

então

112g de N2 produzem Xg de NH3

No caso,uma regra de três onde temos:

28.X=112.34

$x = \frac{112.34}{28}$

onde X= 136g/mol de amônia.

Caso tenha dificuldade em problemas como esse recomendo estudar Estequiometria (e seus tipos)