Question

Calcule a massa de água (H2O), em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco (NH3) , nas CNTP, é igual a: (Dados: massa molar (g/mol) - H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.) A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação: 2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ)
6 pontos
216 g
72 g
10,8 g
36 g
108 g

Answer 1

Dados (massa molar):

MM = 18 g/mol

Na CNTP o volume molar é igual a 22,4 L

2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(ℓ)

2 x 22,4 L deNH3 —- 3 x 18 g de H2O

89,6 L de NH3 ——— x

x= 108 g de H2O