Question

Calcule a massa de ácido nítrico (HNO3) que pode ser obtida a partir de 102 Kg de amônia (NH3),
pelo processo abaixo equacionado: (Massas Molares: N = 14, H = 1, O = 16)
NH3 + O2 NO + H2O
NO + O2 NO2
NO2 + H2O HNO3 + NO

AJUDA PLS

Answer 1

mm NH₃ = 14 . 1 + 1 . 3 = 17 g
mm NO = 14 . 1 + 16 . 1 = 30 g
mm HNO₃ = 1 . 1 + 14 . 1 + 16 . 3 = 63 g
mm NO₂ = 1 . 14 + 2 . 16 = 46 g

1 kg ------------ 1000 g
102 kg --------- x
1.x = 102 . 1000
x = 102000 g ou 1,02 . 10⁵ g


NH₃ + O₂ → NO + H₂O
17 g  NH₃ ---------- 30 g NO
1,02 . 10⁵ ----------- x
17 . x = 30 . 1,02 . 10⁵
x = 30 . 1,02 . 10⁵ / 17
x = 1,8 .10⁵ g

NO + O₂ → NO₂
30 g NO -------------- 46 g NO₂
1,8 . 10⁵ --------------- x
30 . x = 46 . 1,8 . 10⁵
x = 46 . 1,8 . 10⁵ / 30
x = 2,76 . 10⁵ g

NO₂ + H₂O → HNO₃ + NO
46 g NO₂ ---------------- 63 g HNO₃
2,76 . 10⁵ ---------------- x
46 . x = 63 . 2,76 . 10⁵
x = 63 . 2,76 . 10⁵ / 46
x = 3,78 . 10⁵ g o u 378 kg  ⇒ massa obtida a partir da amônia.