Question

calcule a [H+] e [OH-] em uma solução obtida pela mistura de 50 mL de HCL 0,20 mol/L e 48 mL de NaOH 0,22 mol/L

Answer 1

HCl(aq) + NaOH(aq) --》NaCl(aq) + H2O(l)

Número de mols de HCl:

50 mL x 0,20 mol/L(10^3 mL) = 10 mmol (10.10^-3 mol)

Número de mols de NaOH:

48 mL x 0,22 mol/L = 10,56 mmol

Pela estequiometria da reação 1:1, conclui-se que o OH- está em excesso e , portanto, todo o H+ é consumido, logo:

[H+] = 0

[OH-] = [(10,56 - 10).10^-3] mol ÷ [(48 + 50).10^-3] L

[OH-] = 0,00571 mol/L