Question

Calcule a fração molar do soluto e do solvente de uma solução feita pela adição de 80g de CH4 e 340g de H2O. Dados : C=12, H=1,0=16

Answer 1

Cálculo do número de mols:

CH4 = 12 + 1 x 4 = 16 g/mol
massa da amostra = 80 g

n1 = m / mm

n1 = 80 / 16

n1 = 5,0 mols

H2O = 1 x 2 + 16 = 18 g/mol
massa da amostra = 340 g

n2 = m / mm 

n2 = 340 / 18

n2 = 18,89 mols

Número de mols total da solução:

∑ = n1 + n2

∑ = 5,0 + 18,89

∑ = 23,89

Cálculo da fração molar para o CH4:

x1 = n1 / ∑

x1 = 5,0 / 23,89

x1 = 0,20

Cálculo da fração molar para o H2O:

x2 = n2 / ∑

x2 =  18,89 / 23,89

x2 = 0,79

espero ter ajudado!.