Question

Calcule a entalpia de combustão do metanol líquido (CH3OH) com formação de água líquida, sabendo que as entalpias de formação do metanol líquido, do gás carbônico e da água líquida valem, respectivamente, -57,02 kcal/mol, -94,05 kcal/mol e -68,32 kcal/mol. R: -173,67 kcal/mol

Answer 1

Em primeiro lugar, faremos a REAÇÃO DE COMBUSTÃO BALANCEADA na qual o METANOL (CH3OH) sofrerá: 

CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2H2O

Depois, teremos que calcular a ENTALPIA DE COMBUSTÃO com base na fórmula da ENTALPIA DE FORMAÇÃO que é abordado geralmente nos problemas: 

ΔH (entalpia de combustão) = ∑Hfp (somatório da entalpia de formação dos produtos) - ∑Hfr (somatório da entalpia de formação dos reagentes) 

OBS: Lembrando que uma SUBSTÂNCIA SIMPLES (ex: O2) no ESTADO ALOTRÓPICO mais ESTÁVEL tem Hf = 0 

ΔH = (HfCO2 + 2.HfH2O) - (HfCH3OH + HfO2)
ΔH = (-94,05 - 2. (68,32)) - (-57,02 + 0)
ΔH = (-94,05 - 136,64) - (-57,02 + 0)
ΔH = -230,69 + 57,02
ΔH = -173,67

OBS: A maioria das reações de COMBUSTÃO possuem um ΔH < 0, ou seja, são reações EXOTÉRMICAS (que liberam calor)

Espero que tenha ajudado.