Question

Calcule a constante de equilibrio kp e kc para os equlibrios
1- H2 (g) + S (e) = H2 S (g)


2- 2 Fe (s) +3 H2O (g) = Fe 2 O3 (s) + 3 H2 (g)

Answer 1

1)

$Kp=\frac{(pH_{2}S )}{(pH_{2})} \\ \\ \\ Kc=\frac{[H_{2}S]}{[H_{2}]}$

2)

$Kp=\frac{(pH_{2})^{3}}{(pH_{2}O)^{3} } \\ \\ \\ Kc=\frac{[H_{2}]^{3} }{[H_{2}O]^{3} }$

- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp

- substâncias sólidas não participam da expressão de Kc, porque a concentração em quantidade de matéria de uma substância no estado sólido é constante, seu valor já está incluso no próprio valor de Kc e não é preciso escrevê-lo na expressão

Aplicar:

Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} } onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} } onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

1) H₂(g) + S(s) ⇄ H₂S(g)

$Kp=\frac{(pH_{2}S )}{(pH_{2})} \\ \\ \\ Kc=\frac{[H_{2}S]}{[H_{2}]}$

2) 2 Fe(s) + 3 H₂O(g) ⇄ Fe₂O₃(s) + 3 H₂(g)

$Kp=\frac{(pH_{2})^{3}}{(pH_{2}O)^{3} } \\ \\ \\ Kc=\frac{[H_{2}]^{3} }{[H_{2}O]^{3} }$