Question

Calcule a constante de equilíbrio Kc para a reação: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) . Sabendo que, nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema, existem as seguintes concentrações dos compostos no equilíbrio: [SO3] = 0,1mol/L; [O2] = 2,0 mol/L e [SO2] = 1,0 mol/L. Marque a opção com cálculo correto.

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Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2 SO₃(g)

Dados

[SO₃] = 0,1 mol/L

[O₂] = 2,0 mol/L

[SO₂] = 1,0 mol/L

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

assim:

$Kc= \frac{[0,1]^{2} }{[1,0]^{2}* [2,0] }\\ \\ Kc=\frac{0,01}{2} \\ \\ Kc=0,005\\ \\ Kc=5*10^{-3}$