Calcule a constante de equilíbrio (Kc) das seguintes equações abaixo:
Alguém pode me ajudar?
Anexos:
renatopetransam:
Poderia me explicar melhor a parte da tabela de proporção ?
Eu gostaria, mas também n entendi nada! T-T
Agora entendi
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Então, a primeira tabela esta errada porque não tem como I = iodo virar Cl= cloro na reação. Bom mas isso não tem problema, o importante na questão é o Kc (constante de equilíbrio).
Na tabela aparece início e proporção, no reagente elas serão subtraidas e nos produtos somadas, o resultado desses cálculos será o "equilíbrio".
Primeira equação (reagentes e produtos são gasosos, então entram na equação)
Kc= [produto] / [reagentes] (elevados pelos seus respectivos coeficientes)
Kc=(10)²/ (5)x(5) =100/25 = 4
Segunda equação ( reagentes e produtos são gasosos, então entram na equação)
Kc = (5)x(5) / (5)² = 25/25 = 1
Na tabela aparece início e proporção, no reagente elas serão subtraidas e nos produtos somadas, o resultado desses cálculos será o "equilíbrio".
Primeira equação (reagentes e produtos são gasosos, então entram na equação)
Kc= [produto] / [reagentes] (elevados pelos seus respectivos coeficientes)
Kc=(10)²/ (5)x(5) =100/25 = 4
Segunda equação ( reagentes e produtos são gasosos, então entram na equação)
Kc = (5)x(5) / (5)² = 25/25 = 1
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