Question

Calcule a concentração de uma solução aquosa de Ca(OH)2 (base forte) que tem pH igual a 11,50.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

1) Calcule as concentrações dos íons H3O

+

e OH-

, os valores de pH e de pOH das

seguintes soluções:

a) 0,010 mol L-1 HNO3

[H3O

+

] = 0,010 mol L-1

, [OH-

] = 10x10-12 mol L-1

, pH = 2, pOH = 12

b) 0,035 mol L-1 KOH

[H3O

+

] = 2,86x10-13 mol L-1

, [OH-

] = 0,035 mol L-1

, pH = 12,54, pOH = 1,46

c) 0,030 mol L-1 HNO2

[H3O

+

] = 3,46x10-3 mol L-1

, [OH-

] = 2,89x10-12 mol L-1

, pH = 2,46, pOH = 11,54

d) 0,010 mol L-1 H2NOH (hidroxilamina)

[H3O

+

] = 9,52x10-10 mol L-1

, [OH-

] = 1,05x10-5 mol L-1

, pH = 9,02, pOH = 4,98

2) Encontre as concentrações iniciais dos ácidos ou bases fracos em cada uma das

seguintes soluções em água:

a) C5H5N (piridina) com pH = 8,8

0,024 mol L-1

b) HCN com pH = 5,3

0,051 mol L-1

c) HCO com pH = 4,6

0,021 mol L-1

d) NH2NH2 (hidrazina) com pH = 10,20

0,015 mol L-1

3) Calcule Ka e pKa ou Kb e pKb para as seguintes soluções em água:

a) 0,010 mol L-1

de ácido mandélico (anti-séptico) com pH = 2,95

Ka = 1,41x10-4

e pKa = 3,85

b) 0,20 mol L-1

ácido crotônico com pH = 2,69

Ka = 2,10x10-5

e pKa = 4,68

c) 0,10 mol L-1

butilamina com pH = 12,04

Kb = 1,36x10-3

e pKb = 2,87

d) 0,10 mol L-1

propilamina com pH = 11,86

Kb = 5,65x10-4

e pKb = 3,25

4) A porcentagem de ionização do ácido benzóico em uma solução 0,110 mol L-1

é 2,4%

Quais são o pH da solução e o Ka do ácido benzóico?

pH = 2,58 e Ka = 6,5x10-5

5) A porcentagem de ionização da octilamina em uma solução 0,100 mol L-1

é 6,7% Quais

são o pH da solução e o Kb da octilamina?

pH = 11,83 e Kb = 4,8x10-4

6) Considere duas soluções, solução A e solução B. [H+

] na solução A é 500 vezes maior

que na solução B. Qual é a diferença nos valores de pH das duas soluções?

2,70

7) O pH médio normal do sangue arterial é 7,40. A temperatura normal do corpo (36oC),

Kw = 2,4x10-14. Calcule [H+

] e [OH-

] para o sangue a essa temperatura.

[H3O

+

] = 3,98x10-8 mol L-1 e [OH-

] = 6,03x10-7 mol L-1

8) Uma solução de hidróxido de amônio foi preparada a partir da diluição de 0,75 mL, do

hidróxido concentrado, em balão volumétrico de 100,00 mL com água destilada. Qual é

o pH desta solução sabendo-se que o hidróxido concentrado é 28% m/m e sua densidade

0,900 g cm-3

.

pH = 11,0

9) Suponha que 0,29 mol de um ácido fraco monoprótico desconhecido é dissolvido em

água suficiente para preparar 1,55 L de solução. Se o pH da solução é 3,82, qual é a

constante de dissociação do ácido?

Ka = 1,22x10-7

10) O Ka do ácido propanoico é 1,3x10-5

. Uma amostra de 50,0 mL de 0,250 mol L-1

desse

ácido é diluída até 850,0 mL Determine a porcentagem de ionização do ácido na solução

diluída.

2,95%