Calcule a concentração de uma solução aquosa de Ca(OH)2 (base forte) que tem pH igual a 11,50.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
1) Calcule as concentrações dos íons H3O
+
e OH-
, os valores de pH e de pOH das
seguintes soluções:
a) 0,010 mol L-1 HNO3
[H3O
+
] = 0,010 mol L-1
, [OH-
] = 10x10-12 mol L-1
, pH = 2, pOH = 12
b) 0,035 mol L-1 KOH
[H3O
+
] = 2,86x10-13 mol L-1
, [OH-
] = 0,035 mol L-1
, pH = 12,54, pOH = 1,46
c) 0,030 mol L-1 HNO2
[H3O
+
] = 3,46x10-3 mol L-1
, [OH-
] = 2,89x10-12 mol L-1
, pH = 2,46, pOH = 11,54
d) 0,010 mol L-1 H2NOH (hidroxilamina)
[H3O
+
] = 9,52x10-10 mol L-1
, [OH-
] = 1,05x10-5 mol L-1
, pH = 9,02, pOH = 4,98
2) Encontre as concentrações iniciais dos ácidos ou bases fracos em cada uma das
seguintes soluções em água:
a) C5H5N (piridina) com pH = 8,8
0,024 mol L-1
b) HCN com pH = 5,3
0,051 mol L-1
c) HCO com pH = 4,6
0,021 mol L-1
d) NH2NH2 (hidrazina) com pH = 10,20
0,015 mol L-1
3) Calcule Ka e pKa ou Kb e pKb para as seguintes soluções em água:
a) 0,010 mol L-1
de ácido mandélico (anti-séptico) com pH = 2,95
Ka = 1,41x10-4
e pKa = 3,85
b) 0,20 mol L-1
ácido crotônico com pH = 2,69
Ka = 2,10x10-5
e pKa = 4,68
c) 0,10 mol L-1
butilamina com pH = 12,04
Kb = 1,36x10-3
e pKb = 2,87
d) 0,10 mol L-1
propilamina com pH = 11,86
Kb = 5,65x10-4
e pKb = 3,25
4) A porcentagem de ionização do ácido benzóico em uma solução 0,110 mol L-1
é 2,4%
Quais são o pH da solução e o Ka do ácido benzóico?
pH = 2,58 e Ka = 6,5x10-5
5) A porcentagem de ionização da octilamina em uma solução 0,100 mol L-1
é 6,7% Quais
são o pH da solução e o Kb da octilamina?
pH = 11,83 e Kb = 4,8x10-4
6) Considere duas soluções, solução A e solução B. [H+
] na solução A é 500 vezes maior
que na solução B. Qual é a diferença nos valores de pH das duas soluções?
2,70
7) O pH médio normal do sangue arterial é 7,40. A temperatura normal do corpo (36oC),
Kw = 2,4x10-14. Calcule [H+
] e [OH-
] para o sangue a essa temperatura.
[H3O
+
] = 3,98x10-8 mol L-1 e [OH-
] = 6,03x10-7 mol L-1
8) Uma solução de hidróxido de amônio foi preparada a partir da diluição de 0,75 mL, do
hidróxido concentrado, em balão volumétrico de 100,00 mL com água destilada. Qual é
o pH desta solução sabendo-se que o hidróxido concentrado é 28% m/m e sua densidade
0,900 g cm-3
.
pH = 11,0
9) Suponha que 0,29 mol de um ácido fraco monoprótico desconhecido é dissolvido em
água suficiente para preparar 1,55 L de solução. Se o pH da solução é 3,82, qual é a
constante de dissociação do ácido?
Ka = 1,22x10-7
10) O Ka do ácido propanoico é 1,3x10-5
. Uma amostra de 50,0 mL de 0,250 mol L-1
desse
ácido é diluída até 850,0 mL Determine a porcentagem de ionização do ácido na solução
diluída.
2,95%