Question

Calcule a concentração de íons H3O+,mol.L-1,em soluções com as seguintes concentrações de OH-,a 25 grau
Dado:Kw=1,0x10-14,a 25 grau
A)0,001 mol.L-1
b)2,0X10-5 mol.L-1
C)5,0X10-9 mol.L-1

Dadas tres solucões a 0,1 mol.L-1 DE HX,HY E HZ..Qual delas apresenta maior concentração de íons hidrônio nas mesmas condições de temperaturas?justifique sua resposta.
Dados:Khx=1,0x10-6;Khy=1,0x10-9
Khz=1,0x10-8.

Answer 1

Hidrólise da água:  2H2O ⇄ H3O+ + OH-

Sabendo que Kw= [H3O+]*[OH-]

A) $1,0.10^{-14}= [ H_{3}O ^{+}]. 0,001 mol/L  [ H_{3} O^{+}] = 1,0.10^{-11} mol/L$
B) $1,0.10^{-14} = [ H_{3}O^{+}] . 2,0.10^{-5} mol/L  [H_{3}O^{+}] = 5,0.10^{-10} mol/L$
C) $1,0.10^{-14} = [H_{3}O^{+}] . 5,0.10^{-9} mol/L [H_{3}O^{+}]= 2,0.10^{-6} mol/L$

HX + H2O ⇄ H3O+ + X- (igual para HY e HZ)

KhX é cte de hidrólise, como mostra da equação acima,
 $KhX= \frac{[H_{3}O^{+}] . [X^{-}]}{0,1 mol/L}$

Como a conc de X- é igual a conc. de HX no equilíbrio, então as [H_{3}O^{+}] serão iguais aos Kh
Assim, sendo Khx a maior cte de hidrólise, a solução 0,1 molar de HX é que tem maior concentração de íons hidrônio.