Question

Calcule a concentração de cada especie de soluto presente em uma solução de NH3 0,40 mol/l, Kb= 1,8x10elevado a -5, qual é a percentagem de dissociação nesta solução?

por favor me ajude quem puder!!!

Answer 1

Resolução:

NH3(aq) + H2O ⇄ NH4+(aq) + OH-(aq)

NH4 = x

OH = -x

NH3 = 0,40 - x

Kb da solução = 1,8.10^-5

Kb = [NH4+] . [OH-] / [ NH3]   -- note q o H2O n entrou no equilibrio.


1,8.10^-5 = x . x  / 0,40 - x

1,8.10^-5 = x² / 0,40 - x

Como o valor do Kb é um valor muito pequeno podemos desprezar o x :

√ 1,8.10^-5 . 0,40 = 

√ 0,0000072 = 

x = 0,0027 ou 2,7 .10-³

observe que 2,7.10-³  mol/L<< 0,40 mol/L

logo:

[NH4+] =  x = 2,7.10-³ mol/L

[OH-] =  x = 2,7.10-³ mol/L

[NH3] = 0,40 - x

[NH3] = 0,40 - 2,7.10-³

[NH3] = 0,40 mol/L

Cálculo da porcentagem de dissociação:

% diss = mols dissociados / total de mols

% diss = 2,7.10-³  / 0,40   x 100

% diss = 0,0068 x 100

% diss = 0,68 %

espero ter ajudado!.