Question

Calcular o volume de HCl (em mL) necessário para o preparo de 250 mL de solução aproximadamente 0,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl). (PM= 36,46 g/mol). Informações retiradas do rótulo do reagente: d = 1,19 g / mL; porcentagem de pureza (%) (ou porcentagemponderal) = 37%. *


a) 5,70 mL

b) 2,25 mL

c) 50, 25 mL

d) 10,36 mL

e) 0,25 mL

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Answer 1

Devemos usar 10,36 mL da solução inicial (Alternativa D).

A partir dos dados de densidade e pureza podemos calcular a concentração inicial da solução de ácido cloridrico, como segue:

C = d . T . 1000

C = (1,19 g/mL) . (0,37) . 1000

C = 440,3 g/L

Isso corresponde a uma molaridade de:

M = C ÷ MM

M = (440,3 g/L) ÷ (36,46 g/mol)

M = 12,07 mol/L

Assim, para preparar 250 mL de uma solução 0,5 mol/L a partir dessa, devemos usar:

M₁ . V₁ = M₂ . V₂

12,07 . V₁ = 0,5 . 250

V₁ = 0,01036 L = 10,36 mL

Espero ter ajudado!