Calcular o volume de gás carbônico obtido, nas CNTP, por calcinação de 200g de carbonato de cálcio. (Massas atômicas: C = 12; O = 16; Ca = 40.)
CaO + CO2
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45
MM CaCO3 = 100 g / mol
200g de CaCO3 = 2 mol
CaCO3 -> CO2 + CaO
1mol------------1mol---1mol
2mol------------x
x = 2 mol de CO2(g)
1mol de gás ideal na CNTP ocupa 22,4 L
Logo 2 moles ocupará 44,8 L
200g de CaCO3 = 2 mol
CaCO3 -> CO2 + CaO
1mol------------1mol---1mol
2mol------------x
x = 2 mol de CO2(g)
1mol de gás ideal na CNTP ocupa 22,4 L
Logo 2 moles ocupará 44,8 L
Respondido por
2
Foi gerado 44,8 L de gás carbônico.
Volume de Gás na CNTP
Primeiro vamos escrever a reação química balanceada como segue:
CaCO₃ ⇒ CaO + CO₂
Assim, vemos que 1 mol de carbonato de cálcio gera 1 mol de gás carbônico. Usando as massas molares dos átomos, temos que isso corresponde a:
CaCO₃ = 40 + 12 + (16 x 3) = 100 g
Como calcinamos 200 g de carbonato de cálcio, isso corresponde a:
200 g ÷ 100 g/mol = 2 mol de CaCO₃
Assim, teremos a geração de 2 mol de gás carbônico. Sabendo que 1 mol de qualquer gás na CNTP ocupa 22,4 L, temos que o gás gerado corresponde a 44,8 L.
Para saber mais sobre estequiometria:
https://brainly.com.br/tarefa/9916019
Espero ter ajudado!
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