Question

Calcular o volume de gás carbônico obtido, nas CNTP, por calcinação de 200g de carbonato de cálcio. (Massas atômicas: C = 12; O = 16; Ca = 40.)
CaO + CO2

Answer 1

MM CaCO3 = 100 g / mol

200g de CaCO3 = 2 mol

 CaCO3  ->   CO2 + CaO
1mol------------1mol---1mol
2mol------------x

x = 2 mol de CO2(g)

1mol de gás ideal na CNTP ocupa 22,4 L

Logo  2 moles ocupará 44,8 L

Answer 2

Foi gerado 44,8 L de gás carbônico.

Volume de Gás na CNTP

Primeiro vamos escrever a reação química balanceada como segue:

CaCO₃ ⇒ CaO + CO₂

Assim, vemos que 1 mol de carbonato de cálcio gera 1 mol de gás carbônico. Usando as massas molares dos átomos, temos que isso corresponde a:

CaCO₃ = 40 + 12 + (16 x 3) = 100 g

Como calcinamos 200 g de carbonato de cálcio, isso corresponde a:

200 g ÷ 100 g/mol = 2 mol de CaCO₃

Assim, teremos a geração de 2 mol de gás carbônico. Sabendo que 1 mol de qualquer gás na CNTP ocupa 22,4 L, temos que o gás gerado corresponde a 44,8 L.

Para saber mais sobre estequiometria:

https://brainly.com.br/tarefa/9916019

Espero ter ajudado!