Calcular o pH resultante da solução da mistura de 10 ml de solução de HCl com um pH de 1,0 com 40 ml de 0,15 mol/l de solução de AgNO₃ Alguém poderia ajudar?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Temos que a reação de ácido Temos que a reação de ácido clorídrico com hidróxido de sódio é a seguinte:
Explicação:
NaOH + HClNaOH+HCl ⇒ NaCl + H_{2}ONaCl+H2O
Logo, 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl.
Foram misturados um volume com 0,10 mol de HCl com um volume com 0,15 mol de NaOH. Logo, irá restar após a reação, 0,05 mol de NaOH em 50 mL da solução resultante. Isso corresponde a:
0,05 mol ------ 50 mL
x ------ 1000 mL
x = 1 mol/L
Temos que:
pOH = - log [OH^{-}]pOH=−log[OH−]
pOH = - log [1,00]pOH=−log[1,00] = 0
Como pH + pOH = 14, temos que pH = 14.
NaOH + HClNaOH+HCl ⇒ NaCl + H_{2}ONaCl+H2O
Logo, 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl.
Foram misturados um volume com 0,10 mol de HCl com um volume com 0,15 mol de NaOH. Logo, irá restar após a reação, 0,05 mol de NaOH em 50 mL da solução resultante. Isso corresponde a:
0,05 mol ------ 50 mL
x ------ 1000 mL
x = 1 mol/L
Temos que:
pOH = - log [OH^{-}]pOH=−log[OH−]
pOH = - log [1,00]pOH=−log[1,00] = 0
Como pH + pOH = 14, temos que pH = 14.