Question

Calcular a variação de entropia quando 50 g de água, a 80°C são despejados sobre 100 g de água, a 10°C, num vaso termicamente isolado. Sabe-se que Cp,m= 75,5 J K -1mol-1 .

Answer 1

   A variação entropia final da mistura das duas porções de água é ΔS = 95,2 J/K

 Primeiro devemos determinar a temperatura de equilíbrio do sistema, por isso vamos definir o calor.

O que é calor?

   O calor é um tipo de energia que é quantificada ou adquirida quando há uma variação de temperatura em um sistema ou corpo, o calor pode ser determinado usando a seguinte equação:

Q = mCe (Tf - To)

• Ce é o calor específico
• m é a massa
• T é a temperatura

 Determinamos a temperatura de equilíbrio

-50g x 75,5J/k mol (T - 80-273)K = 100g x 75,5J/k mol (T - 10-273)K

-3775T +1332575 = 7500T - 2047500

T = 300K = 27°C

Com esta temperatura, vamos determinar a variação da entropia.

O que é entropia?

Energia que não pode ser utilizada para produzir trabalho.

 A equação que usaremos será:

ΔS = Cp,m [nln(T/T1) - n'ln(T/T')]

Nós calculamos as " moles " de água para cada porção:

• 100 g / 18 g/mol = 5,55 mol de água
• 50 g / 18 g / 18 g/mol = 5,78 mole de água

ΔS = 75,5J/k mol [5,55 mol ln(300/273+10) - 5,78 mol ln(300/273+80).

ΔS = 95,2 J/K

Aprenda mais sobre a entropia em:

https://brainly.com.br/tarefa/13269769

#SPJ1

Answer 2

A variação de entropia da mistura de água é ΔS = 95,21 J/K

O que é Termodinâmica?

A termodinâmica é um dos ramos da física que estuda o calor e a interação da energia deste sobre os corpos.

O que é entropia?

Energia que não pode ser usada para realizar trabalho.

O que é calor?

Calor é um tipo de energia quantificada ou adquirida quando há variação de temperatura em um sistema ou corpo. O calor pode ser determinado usando a seguinte equação: Q = mCe (Tf - To)

• Ce é o calor específico
• m é a massa
• T é a temperatura

Determinamos a temperatura de equilíbrio para então analisar a variação da entropia:

-50g x 75,5J/k mol (T - 80-273)K =

100g x 75,5J/k mol (T - 10-273)K =

-3775T +1332575 =

7500T - 2047500 =

T = 300K = 27°C

Determinamos a variação de entropia:

• ΔS = Cp [nLn(T/T1)]

Determinamos a diferença entre variações:

• ΔS = Cp [nLn(T/T1) - n'Ln(T/T')]

100 g / 18 g/mol = 5,55 mol de água

50 g/18 g/mol = 5,78 mol de água

Então:

ΔS = 75,5J/k mol [5,55 mol Ln(300/273+10) - 5,78 mol Ln(300/273+80]

ΔS = 95,21 J/K

Para saber mais sobre entropia, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/51232392

#SPJ10