calcular a pressao exercida por 1,5mols de um gás ideal num recipiente de 500ml a 35ºc
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Vamos utilizar a equação dos gases ideais:
P.V =n.R.T
Em que,
P - pressão (atm)
V - volume (L)
n - quantidade de matéria (mol)
R - constante dos gases ideais ( 0,082)
T - temperatura - SEMPRE em kelvin (K)
Agora convertemos os dados do enunciado para as unidades corretas:
V=500mL=0,5L
T=273+35=308K
Finalmente, substituímos na fórmula:
P.0,5=1,5.0,082.308
P≈76atm
P.V =n.R.T
Em que,
P - pressão (atm)
V - volume (L)
n - quantidade de matéria (mol)
R - constante dos gases ideais ( 0,082)
T - temperatura - SEMPRE em kelvin (K)
Agora convertemos os dados do enunciado para as unidades corretas:
V=500mL=0,5L
T=273+35=308K
Finalmente, substituímos na fórmula:
P.0,5=1,5.0,082.308
P≈76atm
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