calcular a pressão a que se encontra submetida uma amostra contendo 1 mol de sio-butano a 20º c, ocupando volume de 10 l"
a- se considerássemos comportameno ideal
b- se considerássemos comportameno de gás de vander waals com a=12,87l² atm mol-² e b=0,1114l mol-^1
Soluções para a tarefa
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8
a) n = 1mol / T = 20° + 273 = 293K / V = 10L
equação para comportamento ideal: pv = nRT, onde R: 0,082atmLK-^1mol-^1
p = 1*0,082*293/10 = 2,4026 atm
b) Equação de Van Der Waals: [p + a (n/v)² ]*[(v - nb)] = nRT
[p + 12,87 (1/10)²]*[(10 - 1*0,1114)] = 1*0,082*293
[p + 12,87*0,01]*[9,8886] = 24,026
[p + 0,1287] = 24,026/9,8886 => [p + 0,1287] = 2,4296
p = 2,4296 - 0,1287 => p = 2,3009 atm
equação para comportamento ideal: pv = nRT, onde R: 0,082atmLK-^1mol-^1
p = 1*0,082*293/10 = 2,4026 atm
b) Equação de Van Der Waals: [p + a (n/v)² ]*[(v - nb)] = nRT
[p + 12,87 (1/10)²]*[(10 - 1*0,1114)] = 1*0,082*293
[p + 12,87*0,01]*[9,8886] = 24,026
[p + 0,1287] = 24,026/9,8886 => [p + 0,1287] = 2,4296
p = 2,4296 - 0,1287 => p = 2,3009 atm
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