calcular a molalidade de uma solução que contem 24,5g de H2SO4 dissolvidos em 250 de g de agua dados: massas atomicas O=16 H=1 S=3
Soluções para a tarefa
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22
Massa molar do H₂SO₄ = 98 g/mol
número de mols da solução = 24,5 / 98 = 0,25
Volume ( H₂O ) em Kg da solução = 250 / 1000 = 0,25
Logo a molalidade será:
W = n / volume Kg
W = 0,25 / 0,25
W = 1,0 molal ou mol/kg
espero ter ajudado!
número de mols da solução = 24,5 / 98 = 0,25
Volume ( H₂O ) em Kg da solução = 250 / 1000 = 0,25
Logo a molalidade será:
W = n / volume Kg
W = 0,25 / 0,25
W = 1,0 molal ou mol/kg
espero ter ajudado!
Respondido por
0
Massa molar do H₂SO₄ = 98 g/mol
número de mols da solução = 24,5 / 98 = 0,25
Volume ( H₂O ) em Kg da solução = 250 / 1000 = 0,25
Outras converções:
Do menor para o maior dividi
De mg para g para kg
Do maior para o menor multiplica
De kg para g para mg
Logo a molalidade(w) será:
W = n / volume Kg
W = 0,25 / 0,25
W = 1 molal ou mol/kg
espero ter ajudado!
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