Question

Calcular a massa de HF necessária para preparar 200 mL de solução 0,25 mol/L.
dados: P=40%; d=1,14 g/cm3; H=1u; F=19u.
Me ajudem em nome de Jesus , sahushaus

Answer 1

  Encontremos a massa de ácido sulfúrico que deve ter a solução final:
(Dado: MM(H2SO4) = 98 g/mol)

C = n / V ............ (onde n = m / MM)
C = m / MM.V
m = C.MM.V
m = 0,200(mol/L).98(g/mol).0,200(L)
m = 3,92 g de H2SO4

Encontremos qual o volume da solução de partida deve ter essa quantidade de ácido. Para tanto, façamos a aplicação da seguinte equação de concentração percentual, a partir da qual determinaremos a massa total de solução necessária para o preparo da solução final:

C = (m(a) / m(t)).100 ........ rearranjando
m(t) = 100.m(a) / C
m(t) = 100.3,92(g) / 20
m(t) = 19,6 g de solução de partida

Pela densidade da solução de partida, encontramos o volume dessa solução necessário para o preparo da solução final:

d = m(t) / V
V = m(t) / d
V = 19,6(g) / 1,14(g/cm³)
V = 17,19 cm³ de solução de partida (ou 17,19 mL)

Espero ter ajudado!