Question

Calcular a elevação da temperatura de ebulição (ΔTE) de uma solução de glicose (C6 H12 O6) que apresenta 18g desse soluto em 100g de água.
Obs: KEH2O = 0,52; C=12; O=16; H=1 Fórmula: ΔTE = KE x W

Answer 1

A elevação da temperatura de ebulição será de  0,4875 ºC.

Segundo Raoult, o Δte é diretamente proporcional à molalidade (W), da seguinte forma:

Δte = Ke . W

onde Ke é a constante ebulioscópica do solvente e W é dado por:

W = m₁ / (m₂ . M₁)

onde:

m₁ = massa do soluto;

m₂ = massa do solvente;

M₁ = massa molar do soluto.

A massa molar da glicose é de:

M₁ = (6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 18)

M₁ = 192 g/mol

Sabendo que m₁ = 18 g e m₂ = 0,100 Kg, temos que:

W = 18 / (0,100 . 192)

W = 0,9375

Portanto:

Δte = 0,52 . 0,9375

Δte = 0,4875 ºC

Espero ter ajudado!