Question

Calcular a concentração em mol/l de cada íon ao dissolver:

a) 0,10g de K2S
b) 0,20g de Ca(NO3)2

Answer 1

a) Teremos 0,00182 mol/L de íons potássio e 0,00091 mol/L de íons sulfeto.

O sulfeto de potássio se ioniza da seguinte forma:

$K_{2}S$ ⇒ $2 K^{+} + S^{2-}$

Assim 1 mol se ioniza em 2 mol de íons potássio e 1 mol de íon sulfeto. A massa molar do sulfeto de potássio é 110 mol/g, logo temos:

0,10 ÷ 110 = 0,00091 mol de K2S

Supondo que foi dissolvido essa massa em 1 L, temos que será gerado:

Íons Potássio: 2 x 0,00091 mol/L = 0,00182 mol/L

Íons Sulfeto: 1 x 0,00091 mol/L = 0,00091 mol/L

b) Teremos 0,00244 mol/L de íons nitrato e 0,00121 mol/L de íons cálcio.

O nitrato de cálcio se ioniza da seguinte forma:

$Ca(NO_{3})_{2}$ ⇒ $Ca^{2+} + 2 NO_{3}^{-}$

Assim 1 mol se ioniza em 2 mol de íons nitrato e 1 mol de íon cálcio. A massa molar do nitrato de cálcio é 164 mol/g, logo temos:

0,20 ÷ 164 = 0,00122 mol de Ca(NO3)2

Supondo que foi dissolvido essa massa em 1 L, temos que será gerado:

Íons Nitrato: 2 x 0,00122 mol/L = 0,00244 mol/L

Íons Cálcio: 1 x 0,00122 mol/L = 0,00122 mol/L

Espero ter ajudado!