Química, perguntado por milemartinsarg, 1 ano atrás


Calcula-se a molaridade de um ácido sulfúrico a 95 % e a densidade em massa comercial de 1,83 g / cm3 . Fatos: massas atómicas H = 1; O = 16; S = 32

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica
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Título em massa = 95% 

95 g em 100 g de solução ou seja : 95 / 100 = 0,95

Densidade = 1,83 g/cm³

Massa molar H₂SO₄ = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol

C(g/L) = 1000 . T . D

C(g/L) = 1000 . 0,95 . 1,83

C = 1738,5 g/L

Molaridade = C / mm

M = 1738,5 / 98

M = 17,739 mol/L⁻¹

espero ter ajudado!

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