Calcula-se a molaridade de um ácido sulfúrico a 95 % e a densidade em massa comercial de 1,83 g / cm3 . Fatos: massas atómicas H = 1; O = 16; S = 32
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Título em massa = 95%
95 g em 100 g de solução ou seja : 95 / 100 = 0,95
Densidade = 1,83 g/cm³
Massa molar H₂SO₄ = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol
C(g/L) = 1000 . T . D
C(g/L) = 1000 . 0,95 . 1,83
C = 1738,5 g/L
Molaridade = C / mm
M = 1738,5 / 98
M = 17,739 mol/L⁻¹
espero ter ajudado!
95 g em 100 g de solução ou seja : 95 / 100 = 0,95
Densidade = 1,83 g/cm³
Massa molar H₂SO₄ = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol
C(g/L) = 1000 . T . D
C(g/L) = 1000 . 0,95 . 1,83
C = 1738,5 g/L
Molaridade = C / mm
M = 1738,5 / 98
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