Question

Calcula a pressão exercida por 16 g de oxigénio molecular, 20º C, num recipiente com 3.5 dm3 onde R = 0,0821 dm3 mol-1 K.​

Answer 1

Resposta: A pressão exercida por 16 g de oxigénio molecular, 20º C, num recipiente com 3.5 dm3 onde R = 0,0821 atm.dm3 mol-1 K é 3,4 atm​

Explicação:

Cálculo da massa molar do O2 a partir da massa atômica do oxigênio (O = 16 u)

O2 = 2 x 16 = 32 g/mol

Cálculo da Quantidade de matéria (mol)

32 g =========1 mol

16 g =========n

n = 16/32 = 0,5 mol

Usando a equação de Clapeyron PV = nRT temos:

P = pressão = a determinar

V = volume ocupado pelo gás = 3,5 dm3 = 3,5 L

N = número de mol = 0,5

R = constante universal dos gases = 0,0821

T = temperatura absoluta = 20 + 273 = 293 K

Substituindo os valores teremos:

Px3,5 = 0,5x0,082x293

P = 12,02765 / 3,5 = 3,4 atm