Calcula a pressão exercida por 16 g de oxigénio molecular, 20º C, num recipiente com 3.5 dm3 onde R = 0,0821 dm3 mol-1 K.
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Resposta: A pressão exercida por 16 g de oxigénio molecular, 20º C, num recipiente com 3.5 dm3 onde R = 0,0821 atm.dm3 mol-1 K é 3,4 atm
Explicação:
Cálculo da massa molar do O2 a partir da massa atômica do oxigênio (O = 16 u)
O2 = 2 x 16 = 32 g/mol
Cálculo da Quantidade de matéria (mol)
32 g =========1 mol
16 g =========n
n = 16/32 = 0,5 mol
Usando a equação de Clapeyron PV = nRT temos:
P = pressão = a determinar
V = volume ocupado pelo gás = 3,5 dm3 = 3,5 L
N = número de mol = 0,5
R = constante universal dos gases = 0,0821
T = temperatura absoluta = 20 + 273 = 293 K
Substituindo os valores teremos:
Px3,5 = 0,5x0,082x293
P = 12,02765 / 3,5 = 3,4 atm
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