Question

3º) O oxigênio é o produto gasoso da reação de decomposição do clorato de potássio (KCIO3), de acordo com a equação: 2KCIO, — 2 KCl +302 Considerando a constante universal dos gases igual a 0,082 atm - L.mol-'.K-, o volume de gás oxigênio produzido na decomposição de 0,5 mol de clorato de potássio a 1 atm e 400K é igual a a) 32,8 L b) 24,6 L. c) 49,2 L d) 67,2 L. e) 98,4 L

Answer 1

Resposta: A decomposição de 0,5 mol de KClO3 libera 24,6 L de oxigênio (LETRA B)  medidos a 1 atm e 400 K

Explicação:

Análise da reação ajustada

2 KCIO3  2 KCl +3O2

2 mol de sal (KClO3) decompõe-se em 2 mol de outro sal (KCl) liberando 3 mol de gás O2

Cálculo da quantidade de matéria de O2 formada

Assim, considerando  as substâncias envolvidas teremos:

2 mol KClO3 =========== 3 mol O2

0,5 mol                                   n

n = 3 x 0,5 / 2 = 1,5 / 2 = 0,75 mol de O2 nas CNTP

Cálculo do volume  de O2 formado nas CNTP

1 mol de O2 ==========22,4 L

0,75 mol                             V(CNTP)

V = 0,75 x 22,4 = 16,8 L de O2 nas CNTP (P = 1 atm e T = 273 K)

Cálculo do volume  de O2 formado nas condições do problema

Vamos usar a expressão V1/T1 = V2/T2 uma vez que a pressão é constante e igual a 1 atm.

V1 = volume do gás nas CNTP = 16,8 L

T1 = temperatura do gás nas CNTP = 273 K

V2 = volume do gás nas condições do problema = a determinar

T2 = temperatura absoluta do gás nas condições do problema = 400 K

Substituindo os valores teremos:

16,8 / 273 = V2 / 400

V2 = 400 x 16,8 / 273 = 24,6 L - LETRA B

Answer 2

Considerando a Lei dos gases ideias com as condições de pressão e temperatura, o volume do gás oxigênio produzido na decomposição de 0,5 mols de clorato de potássio, é igual ao valor de 24,6 L

Lei dos gases ideais

Podemos descrever pela relação entre as variações de pressão, volume, temperatura e densidade do gás

Como podemos resolver a questão ?

Iremos primeiro identificar a quantidade de oxigénio que é produzido na decomposição de 0,5 mols de clorato de potássio, pela seguinte relação:

• 2 mols de KClO₃ forma 3 mols de O₂

• 0,5 mols KClO₃ forma x mols de O₂

$2 = 3\\0,5 = x$

Multiplicando cruzado:

$2x = (3).(0,5)\\\\2x = 1,5\\\\x = \frac{1,5}{2} \\\\x =0,75$

São produzidos 0,75 mols de oxigênio quando temos 0,5 mol de clorato de potássio

Descobrindo o volume por meio da fórmula da Lei dos gases ideais, dada por:

$P.V = n.R.T$

• P = Pressão

• V = Volume

• n = Quantidade de mols

• R = Constante universal

• T = Temperatura

Aplicando na questão

• P = 1 atm

• V = ?

• n = 0,75 mols

• R = 0,082 atm.L/mol.K

• T = 400 K

$P.V = n.R.T\\\\(1).(V) = (0,75).(0,082).(400)\\\\V = 24,6 L$

Portanto, considerando a Lei dos gases ideias com as condições de pressão e temperatura, o volume do gás oxigênio produzido na decomposição de 0,5 mols de clorato de potássio, é igual ao valor de 24,6 L

Veja essa e outras questões sobre Lei dos gases ideias em:

https://brainly.com.br/tarefa/51457065

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