Cada elemento da tabela tem uma estrutura atômica única que é influenciada por sua configuração eletrônica, que é a distribuição de elétrons através de diferentes orbitais do átomo. Dois elementos A e B, possuem por exemplo, distribuições eletrônicas diferentes. Observe: Átomo Distribuição A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 B 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s1 Fonte: elaborada pelo autor, 2019. Sobre as informações fornecidas e a disposição dos elementos na tabela periódica é correto afirmar que: O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B pertence ao grupo 1. O elemento A pertence ao grupo 16 e o elemento B pertente ao quarto período. O elemento A pertence ao quarto período e o elemento B pertence ao grupo 15. O elemento A pertente ao sexto período e o elemento B pertente ao grupo 15. O elemento A pertence ao grupo 14 e o elemento B pertence ao quinto período.
Soluções para a tarefa
Resposta:
O elemento A pertence ao quarto período e o elemento B pertence ao grupo 1.
Explicação:
A possui número atômico 34, logo ele é um "não metal" chamado de Se do grupo 16 e período 4. E B possui número atômico 37, logo ele é um metal alcalino chamado de Rb do grupo 1 e período 5.
Resposta:
o elemento A pertence ao quarto período e o elemento B ao grupo 1
Explicação:
Resposta correta: A quantidade de camadas representa o período em que o elemento está localizado na tabela periódica. Como o elemento A possui 4 camadas, ele pertence ao quarto período da tabela. Já o elemento B, que possui 5 camadas, está localizado no quinto período da tabela.
Além disso, para os elementos das famílias 1A até 8A, a quantidade de elétrons na última camada corresponde à família (grupo) que este elemento se encontra. Assim, como o elemento A possui 6 elétrons na ultima camada, podemos concluir que ele possivelmente pertente à família 6ª (grupo 16). Já o elemento B, que possui apenas 1 elétron na última camada, encontra-se na família 1ª (grupo 1).