CaCl2 ● x H2O
Se a massa fórmula desse sal hidratado for igual a 147 u.m.a., qual será a quantidade de água presente (x) por fórmula CaCl2? Justifique com cálculos claros e adequados.
Dados (massas atômicas): Ca=40; Cl=35,5; H=1; O=16
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Vamos calcular com a formulada massa molar:
M = m/n
M = massa molar
m = massa de uma substância (em gramas)
n = número de mols de uma substância
Sabemos que o cloreto de cálcio misturado com a água hidrolisada equivale a 140 gramas por mol.
Não entanto iremos simplesmente saber quanto há de G na primeira fórmula do cloreto de cálcio e saber a quantidade de gramas por mal na fórmula da água.
Sabemos que a massa molar do cloreto de cálcio equivale a 111 gramas por mol e posteriormente sabemos que a água tem 34 gramas por mol.
Portanto sabemos que a cada grama por mol a 75% do cloreto de cálcio á 25% de gramas por mol de água.
Resumidamente a 34 gramas de água presente da Fórmula completa.
M = m/n
M = massa molar
m = massa de uma substância (em gramas)
n = número de mols de uma substância
Sabemos que o cloreto de cálcio misturado com a água hidrolisada equivale a 140 gramas por mol.
Não entanto iremos simplesmente saber quanto há de G na primeira fórmula do cloreto de cálcio e saber a quantidade de gramas por mal na fórmula da água.
Sabemos que a massa molar do cloreto de cálcio equivale a 111 gramas por mol e posteriormente sabemos que a água tem 34 gramas por mol.
Portanto sabemos que a cada grama por mol a 75% do cloreto de cálcio á 25% de gramas por mol de água.
Resumidamente a 34 gramas de água presente da Fórmula completa.
Usuário anônimo:
mto obrigada, se conseguir dar uma olhadinha no meu perfil que estou precisando de ajuda em algumas questões, ficaria grata.
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