Question

C8H18(l) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(l) ΔH° = − 1 0942 kj 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) ΔH° = − 566,0 kj A gasolina que contém octano como um componente pode produzir monóxido de carbono, se o fornecimento de ar for restrito. A partir das entalpias-padrão de reação para a combustão do octano (1) e do monóxido de carbono (2), obtenha a entalpia-padrão de reação para a combustão incompleta de 1 mol de octano líquido, no ar, que produza monóxido de carbono e água líquida. Origem: UFPE

Answer 1

C₈H₁₈ + 25O₂ ===> 16CO₂ + 18H₂O    ΔH = -10.942 kj
2CO + O₂ ===> 2CO₂    ΔH = -566 kj

Você vai inverter a reação de baixo e multiplicar ela por 8 para obter a combustão incompleta do octano, que gera monóxido de carbono e água:

C₈H₁₈ + 25O₂ ===> 16CO₂ + 18H₂O    ΔH = -10.942 kj
16CO₂ ===> 16CO  +  8O₂    ΔH = +4528 kj

Agora soma elas, lembrando de cortar o CO₂ e subtrair os O₂:

2C₈H₁₈ + 17O₂ ===> 16CO + 18H₂O    ΔH = -6414 kj

C₈H₁₈ + 17/2 O₂ ===> 8CO + 9H₂O ΔH = -3207kj

Esta é a reação da combustão incompleta de um mol de octano.