Question

C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔH = –1368 kJ/mol

Quanto de energia é liberada se enchermos o tanque de um carro com 50 kg de etanol?

Answer 1

Explicação:

• $\sf 50~kg=50\cdot1000~g=50000~g$

• $\sf MM(C_{2}H_{5}OH)=2\cdot12+5+17$

$\sf MM(C_{2}H_{5}OH)=24+5+17$

$\sf MM(C_{2}H_{5}OH)=46~g/mol$

$\sf C_{2}H_{5}OH_{(l)}+3O_{{2}_{(g)}}~\Rightarrow~2CO_{{2}_{(g)}}+3H_{2}O_{(l)}~~\Delta H=-1368~kJ/mol$

Temos que:

$\sf 46~g~~~~~~~~~\Rightarrow~~~~1368$

$\sf 50000~g~~~\Rightarrow~~~~~x$

$\sf 46x=50000\cdot1368$

$\sf 46x=68400000$

$\sf x=\dfrac{68400000}{46}$

$\sf x=1486956,52~kJ$

$\sf \red{x=1,4869\cdot10^6~kJ}$

Answer 2

Na combustão (queima) de 50 Kg de etanol são liberados 1 486 956 Kj de energia.

Vamos a resolução!

1 mol de etanol = 46 g

Repare na equação dada que na combustão de 1 mol são liberados 1368 Kj de energia. Podemos então utilizar uma regra de três. Vale lembrar que: 50 Kg = 50000 g.

Montagem da regra de três:

      46 g de etanol ----- 1369 Kj

50000 g de etanol ----- x

$x=\dfrac{50000.1368}{46}$

$x=\dfrac{68400000}{46}$

$\boxed{ \boxed{ x=1486956\ ou\ 1,486956x10^6\ Kj}}$

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