Question

C. E Alves Cardoso
São Mateus 19/03/2021
Disciplina: Química
Turma: 203 Matutino
Prof: Lídia Bruna
Aluno:

Atividade 19/03

1. (UCS-RS) Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar do C9H8O4 180 g/mol, e o número de Avogadro 6,0 . 10^23, é correto afirmar que o número de moléculas da substância ingerida é:
a) 1,5 . 10^20
b) 2,4 . 10^23
c) 3,4 . 10^23
d) 4,5 . 10^20
e) 6,0 . 10^23

2. (Ufac) Três mols de benzeno (C6H6) contêm uma massa de: (Dados: C= 12, H= 1)
a) 78 g
b) 39 g
c) 156 g
d) 72 g
e) 234 g

3. (U. São Judas-SP) Quando bebemos água, normalmente a tomamos na forma de goles. Sabendo-se que 1 gole de água ocupa em média o volume de 18 cm³ e que a densidade da água é 1 g/cm³ a 4 °C, qual o número de moléculas de água ingeridas de cada vez? (Massas atômicas: H = 1; O = 16)
a) 0,18 . 10^24 moléculas.
b) 8,36 . 10^23 moléculas.
c) 20,4 . 10^23 moléculas.
d) 6,02 . 10^23 moléculas.
e) 16,7 . 10^23 moléculas.

4. O elemento químico lítio é formado na natureza por 7,8%

de Li6 e 92,2% de Li7. Qual é o valor aproximado de sua

massa atômica?

5. (Cesgranrio-RJ) Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e

65X. A abundância do isótopo

63 no elemento X é:

a) 25%

b) 63%
c) 65%
d) 75%
e) 80%

Observação: considere os números de massa 63 e 65 como sendo as massas atômicas desses elementos.


6. (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e

81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90u, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M.

7. Calcule as massas moleculares das seguintes substâncias:

a) C2H6

b) SO2

c) CaCO3

d) NaHSO4

e) CH3COONa

f) (NH4)3PO4



8. Qual das alternativas abaixo apresenta a substância de

maior massa molecular?

a) sulfeto de chumbo II

b) cloreto de sódio

c) ácido nítrico

d) sulfato de prata

e) óxido de alumínio​

Answer 1

Resposta:

1. a). 1,5.10^24. moléculas.