Question

C(diamante) + O2 (g) -> CO2 (g) Delta H = -94,5 Kcal
C(grafite) + O2 (g) -> CO2 (g) Delta H = -94,0 Kcal

De acordo com as questões representadas acima, a transformação de:
C(grafite) -> C(diamante) se dá com a:
a) absorção de 188,5 Kcal
b) liberação de 188,5 Kcal
c) absorção de 94,0 Kcal
d) liberação de 0,5 Kcal
e) absorção de 0,5 Kcal

Answer 1

Olá!!!!

Lei de Hess

∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3...

Neste caso:

Primeira reação inverte:

CO2 ---> Cdiamante + O2. ∆H = +94,5Kcal

Segunda reação mantém:

Cgrafite + O2 ---> CO2. ∆H = -94,0Kcal


Equação global


CO2 --> Cdiamante + O2. ∆H = +94,5Kcal

Cgrafite + O2 ---> CO2. ∆H = -94,0Kcal

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Cgrafite -----> Cdiamante



Variação de Entalpia (∆H)


"a entalpia de uma reação, depende apenas dos estados final e inicial e não depende dos estados intermediários" - Lei de Hess

∆H = ∆H1 + ∆H2

∆H = +94,5 + (-94)

∆H = +94,5 - 94

∆H = + 0,5Kcal


Veja que o ∆H é positivo (∆H > 0) logo a reação é endotérmica, ABSORVE CALOR.


Alternativa correta: E