Question

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Qual a sua pergunta?














Ensino médio (secundário) Química 6+3 pts
Na reação 4Al + 3 O2 > 2Al2O3, calcule:
a) a massa de O2 necessária para a obtenção de 408g de Al2O3;
b) quanto obteremos de Al2O3, se dispusermos de 5,4g de alumínio;
c) quanto mols de Al são necessários para obtermos 8 nois de Al2O3​

Answer 1

Sendo a massa atômica do Al2O3 = 102g/mol

a) Como como a massa solicitada é 4 vezes maior que a massa molar, temos 4 mols de Al2O3, pela proporção estequiométrica com o oxigênio

$\frac{3}{x} = \frac{2}{4}$ -> x = 6

Como a massa molar do O2 = 32g/mol e temos 6 mol de O2, teremos 32.6 = 192g de O2

b) Sendo a massa molar do Alumínio 54g/mol, e temos 5,4g, então dispomos de 0,1mol de Al, pela proporção estequiométrica com o Al2O3

$\frac{4}{0,1} = \frac{2}{y}$ -> y = 0,05g de Al2O3

c)Se temos 8 moles de Al2O3, pela proporção estequimétrica com o Al

$\frac{2}{8} = \frac{4}{z}$ -> z = 16 mol de Al2O3