Boa tarde. Queria entender onde ficará a carga -2 do íon SO4 2- na reação de neutralização parcial: H2SO4+NaOH => NaHSO4+H2O. Não entendi o por que de não ter nenhuma carga 2 na molécula: NaHSO4, se vai ocorrer cruzamento de cargas.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
- lembre que a soma das cargas (NOx) de todos os átomos que compõem a molécula deve ser 0 (zeno);
- nos íons a soma deve ser a carga, assim:
- a soma das cargas no H₂SO₄ é:
H₂: +1 *2 = +2
S: +6 = +6
O₄: -2 * 4= -8, desta forma, somando as cargas, temos o ânion SO₄ com carga -2 (+6-8=-2) que é neutralizado pela carga de 2 H⁺, na formação do ácido sulfúrico;
- no caso do NaHSO₄, a única diferença é a substituição de 1 H⁺ por 1 Na⁺;
- somando todas as cargas da molécula de NaHSO₄ resulta zero, como no H₂SO₄.
Obs: ionização aquosa do H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄⁻²
Thoth:
Obrigado pela marcação! Poste quando precisar, alguém o ajudará.
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