Question

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1) Na equação abaixo:

H₂₍g₎ + 1/2 0₂₍g₎ H₂0₍I₎ ΔH= -68 Kcal.

N.D.A.

a) Um aumento de pressão desloca o equilíbrio para a direita.

b) Como é uma reação exotérmica, uma diminuição de temperatura, desloca o equilíbrio para a reagentes..

c) Uma diminuição na concentração de H2 desloca o equilíbrio para esquerda.

d) Pressão não funciona para deslocar o equilíbrio nesta equação pois os produtos estão no estado liquido.

2) Utilizando a reação a seguir :
CO ₍g₎ + 1/2 0₂₍g₎ ⇔ CO₂₍g₎ ΔH= - 282,98 KJ.
Julgue os itens a seguir em verdadeiros ou falsos.

( ) Aumentar a temperatura deslocará o equilíbrio para o lado esquerdo.

( ) No caso de um aumento de pressão o equilíbrio é deslocado para os produtos.

( ) Diminuir a concentração do termo O2 resulta em um deslocamento do equilíbrio para o lado dos reagentes.

F, V e V.

V, V e V.

F, F e F.

F, F e V.

V, V e F.

Answer 1

Resposta:

1) Alternativa  c) e d)

2) Alternativa  V,V,V

Explicação:

- observe que as duas reações são exotérmicas;

1)  H₂₍g₎ + 1/2 0₂₍g₎ ⇄ H₂0₍I₎   ΔH= -68 Kcal.

a) Um aumento de pressão desloca o equilíbrio para a direita.

Falsa. A pressão só é aplicada para reagentes e produtos no estado gasoso;

b) Como é uma reação exotérmica, uma diminuição de temperatura, desloca o equilíbrio para a reagentes..

Falsa. Desloca para o produto

c) Uma diminuição na concentração de H2 desloca o equilíbrio para esquerda.

Verdadeira

d) Pressão não funciona para deslocar o equilíbrio nesta equação pois os produtos estão no estado liquido.

Verdadeira. A pressão só é aplicada para reagentes e produtos no estado gasoso;

2) CO ₍g₎ + 1/2 0₂₍g₎ ⇄ CO₂₍g₎   ΔH= - 282,98 KJ.

( ) Aumentar a temperatura deslocará o equilíbrio para o lado esquerdo.

Verdadeira

( ) No caso de um aumento de pressão o equilíbrio é deslocado para os produtos.

Verdadeira

( ) Diminuir a concentração do termo O2 resulta em um deslocamento do equilíbrio para o lado dos reagentes.

Verdadeira.

Deslocamento de equilíbrio químico  

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio

Adição de um participante         No sentido oposto ao do participante  

Retirada de um participante      No sentido do participante  

Aumento da pressão total         No sentido do menor volume  

Diminuição da pressão total      No sentido do maior volume  

Aumento da temperatura          No sentido endotérmico  

Diminuição de temperatura      No sentido exotérmico