Question

(( Valendo25 pts)) O sulfeto de zinco sofre combustão de acordo com a equação ZnS + O2 ---> ZnO + SO2. Partindo de 28 litros de O2, calcule:

a) O volume nas CNTP, de SO2 que se forma:

b) A massa, em gramas de ZnS que reage:

c) O numero de mols de SO2 que se forma:

Answer 1

Equilibrando a equação:$2ZnS+3O_2--->2ZnO+2SO_2$

a)Sob mesma pressão e temperatura,poderemos usar a proporção dos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada para relacionar com a proporção dos volumes dos gases.A proporção de oxigênio e dióxido de enxofre é de 3:2,fazendo uma regra de 3 temos:

$3---2\\28--X\\X=18,6L$

b)Vamos calcular o número de mols de O2 pela lei dos gases ideais

$P.V=n.R.T$,,aonde P será 1 atm e a temperatura será de 273 graus Kelvin(CNTP-condições normais de temperatura e pressão),e R é a constante dos gases ideais equivalente a 0,082atm.L/Mol.K.Resolvendo:

$1.28=n.0,082.273\\n=1,25Mols$,a massa molar do gás oxigênio é de 32g/mol,achamos então a massa de gás:

$M=m/n\\32=m/1,25\\m=40g$

As massas molares dos compostos são:ZnS=97g/mol;O2=32g/mol;ZnO=81g/mol;SO2=64g/mol.Portanto,a relação de massas da reação é:

194 gramas de ZnS+96 gramas de O2=162 gramas de ZnO+128 gramas de SO2

Fazendo uma regra de 3 entre as massas de O2 e ZnS,temos:

$96---194\\40---X\\X=80,8g$

c)Como já vimos,formam-se 1,25 Mols de O2,pela proporção,o SO2 tem 2/3 vezes menos mols que oxigênio,sendo assim,temos:

$n=1,25.2/3\\n=0,8Mols$