Boa noite, minha dúvida é a seguinte: Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. Abaixo está representada a equação química NÃO BALANCEADA de combustão completa do gás octano. C8H18(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(v) A partir da tabela fornecida determine a variação de entalpia da reação de combustão de dois mols de gás octano.
⦁ + 4125 KJ
⦁ – 4125 KJ
⦁ + 8250 KJ
⦁ – 8250 KJ
⦁ – 3533 KJ
Soluções para a tarefa
Letra d ( - 8250 KJ )
Explicação:
C₈H₁₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
Balanceando fica:
C₈H₁₈ + 25/2 O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O
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H₃C - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₃
No C₈H₁₈ temos:
7(C - C) + 18 (C - H)
7(348) + 18(413) = 2436 + 7434 = 9870
1 C₈H₁₈ tem 9870 KJ
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O₂ → O=O
No O₂ temos:
25/2 (498) = 25(249) = 6225
25/2 O₂ tem 6225 KJ
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CO₂ → O=C=O ou seja 2 ligações C=O
No CO₂ temos:
8 (2 · 744) = 16 · 744 = 11904
8 CO₂ tem 11904 KJ
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H₂O → H-O-H ou seja, 2 ligações O-H
No H₂O temos:
9 (2 · 462) = 18 · 462 = 8316
9 H₂O tem 8316 KJ
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Agora para o cálculo da entalpia total, basta somar a entalpia do produto e do reagente, obedecendo os sinais é claro.
∆H = ∆Hp + ∆Hr
Obs: Quando há quebra de moléculas, a reação é endotérmica e a entalpia é positiva.
Quando há formação de moléculas, a reação é exotérmica e a entalpia é negativa.
Observe que o C₈H₁₈ é quebrado para formar os produtos, por isso é uma reação com entalpia positiva. O O₂ também é rompido.
Já os produtos são formados, por isso a entalpia nos produtos é negativa.
C₈H₁₈ + 25/2 O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O
∆Hr = +[9870 + 6225] → ∆Hp = - [11904 + 8316]
∆Hr = + 16095 → ∆Hp = - 20219
∆H = ∆Hr + ∆Hp
∆H = 16095 + ( - 20219 )
∆H = 16095 - 20219
∆H = - 4124 KJ
Só que esse valor foi a entalpia da reação com 1 mol de octano. Como a questão quer com 2 mols é só multiplicar por dois a entalpia total.
∆H = 2 (-4124)
∆H = - 8248 KJ
ou aproximadamente