Baseando - se nós dados das questões anterior e na informação de que, após 2 minutos, resta no balão 1,2 mol de N2, responda:
A) no intervalo de 1 a 2 minutos que quantidade de matéria, em mol de N2, reagiu? É de H3?
B) que quantidade de matéria em mol NH3 se formou no intervalo de 1 a 2 min?
C) após 2 min que quantidade de matéria de N2 H2 é NH3 há no balão?
Soluções para a tarefa
Podemos afirmar que:
a) As quantidades iniciantes (t=0) de nitrogênio(N2), hidrogênio(H2) e amônia(NH3), em mol equivalem a 3 Mols de gás nitrogênio (N2), 6 mols de gás hidrogênio (N2) e 0 mols de amônia (NH3).
b) Podemos dizer que após 1 minuto, a quantidade de matéria de N2 que reagiu foi 2 mols e de H2 foi equivalente a 3 mol.
Observe que formou-se 2 mols de NH3 e reagiu 1 mol de gás nitrogênio e 3 mols de gás hidrogênio.
Observe que para responder essa questão, foi necessário levar em consideração as seguintes condições:
Condição inicial: 3N2 + 6H2 + 0NH3
Após um minuto: 2NH3 + 2N2+ 3H2
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Resposta:
A) no intervalo de 1 a 2 minutos reagiu 0,8 Mol de nitrogênio e 2,4 Mol de hidrogênio.
Explicação:
A) no primeiro minuto quando se formou dois mols de amônia foram usados um mol de nitrogênio, no segundo minuto foi utilizado apenas 0, 8 mols que reagiram, ou seja no primeiro minuto 1 mol é igual a 3 mols de hidrogênio para se formar dois mols de amônia no segundo minuto seria 0, 8 = x e a conta seria feita cruzada. Exemplo 1 - 3 ou x = 0,8 . 3
0,8 - x