Question

Baseando-se no diagrama e reação abaixos, pode-se afirmar que:


H₂(g) + ½ O₂(g) →H₂O(ℓ)


A) a reação se realiza com aumento de entalpia e, portanto, a sua variação de entalpia é menor que zero.

B) a reação se realiza com diminuição de entalpia, sendo portanto uma reação endotérmica.

C) a reação se realiza com diminuição de entalpia, sendo portanto uma reação exotérmica.

D) a reação se realiza com aumento de entalpia, havendo, portanto absorção de calor do meio.

E) a reação libera calor para o meio, sendo, portanto, uma reação endotérmica.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

- pela Lei de Hess  

ΔH= ΔHp - ΔHr  

- se ΔHp < ΔHr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica

- se ΔHp > ΔHr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica  

- observando o gráfico vemos que ΔHp < ΔHr, assim:  ΔH < 0 = reação exotérmica  

- a energia do produto é menor que a energia dos reagentes, a entalpia diminui.