Question

Baseados nos dados, qual o ^Hf do etanol, em kJ.mol-¹
a) – 278
b) – 2.048
c) – 688
d) – 1.024
e) – 3.014

Answer 1

Olá!

A Lei de Hess diz que se uma reação for a soma de duas ou mais reações o valor da variação de entalpia para o processo global é a soma da variação de entalpia das reações individuais.

Reação de formação do etanol:

Equação x - 2 C(graf) + 3 H₂(g) + 1/2 O₂(g) → C₂H₆O(l)  ΔHf = ?

Reações intermediárias:

Equação I - C(graf) + O₂(g) → CO₂(g)     ΔHf = -394 kJ mol⁻¹

Equação II - H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(l)    ΔHf = -286 kJ mol⁻¹

Equação III - C₂H₆O(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)    ΔHf = -1368 kJ mol⁻¹

• Como resolver este exercício?

Acompanhe:

Na equação x, temos como primeiro reagente 2 mol de C(graf). O C(graf) aparece na equação I, porém na quantidade de 1 mol.

Devemos então multiplicar toda a equação I por 2 para obter a reação em que 2 mol de C(graf) sofrem combustão completa.

2 C(graf) + 2 O₂(g) → 2 CO₂(g)   ΔHf = -788 kJ mol⁻¹ (multiplicada por 2)

Na equação x, temos 3 mol de H₂ nos reagentes, multiplicamos a equação II toda por 3.

3 H₂(g) + 3/2 O₂(g) → 3 H₂O(l)   ΔHf = -858 kJ mol⁻¹  (multiplicada por 3)

Na equação x, o C₂H₆O(l) aparece nos produtos então invertemos toda a equação III.

2 CO₂(g) + 3 H₂O(l) → C₂H₆O(l) + 3 O₂(g) ΔHf = +1368 kJ mol⁻¹ (invertida)

• Qual o resultado?

ΔHf =  +1368 kJ mol⁻¹ - 788 kJ mol⁻¹  -858 kJ mol⁻¹ )

ΔHf = + 1368 kJ mol⁻¹  - 1646 kJ mol⁻¹  

ΔHf = - 278 kJ mol⁻¹

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