Balanceamento de Cu + HNO3 -------> Cu(NO3)2 + NO + H2O.
patriciagrant:
como chega ao resultado dos menores coeficientes inteiros do agente oxidante e do agente redutor?
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Respondido por
3
C*+ HNO3 ---- C*(NO3)2 + NO2 + H2O
o livro começa assim o balanceamento:
1C*+ HNO3 ---- C*(NO3)2 + 2NO2 + H2O
Por que nesse caso o delta tem que ir pro segundo membro no NO2 e no primeiro no C*? tem regra?
-0----+5------+2-+5------+4----------------------------------
C*+ H NO3 --> C*( NO3 )2 +NO2 + H2O
-|--------------2--------|---
-------|---------------------1------------------|---
O (O) e o (H) não variaram seus NOXs.
Perceba que, nesse instante, você não sabe o quanto de HNO3, nem de C*, nem de NO2, nem de C*(NO3)2, exceto que esse terá o mesmo coeficiente do C* do membro à esquerda.
Pensando na reação da esquerda para a direita, você sabe que parte do HNO3 foi reduzido, mas não sabe o quanto ou, em outras palavras, não sabe quais e quantos HNO3 perderam elétrons para o C*.
Olhando da direita para a esquerda, imaginando-se a reação reversa, fica óbvio de imediato que o C* ganhou elétrons do N do NO2 e não do N do ión [NO3-].
Então, ajuste a partir do 2° membro, o da direita.
1º) Os coeficientes vão ser as variações invertidas do (C*) e do (N):
Cu + HNO3 ---- 1 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + H2O
2º) Ajusta-se o (C*) e o (N):
1 C* + 4 HNO3 ---- 1 C*(NO3)2 + 2 NO2 + H2O
3º) Ajusta-se (H) e se confere o (O), já que não houve mudança em seu NOX:
C*2 + 8 HNO3 = 2 C*(NO3)2 + 4 NO2 + 4 H2O
obs- nas * coloque U
o livro começa assim o balanceamento:
1C*+ HNO3 ---- C*(NO3)2 + 2NO2 + H2O
Por que nesse caso o delta tem que ir pro segundo membro no NO2 e no primeiro no C*? tem regra?
-0----+5------+2-+5------+4----------------------------------
C*+ H NO3 --> C*( NO3 )2 +NO2 + H2O
-|--------------2--------|---
-------|---------------------1------------------|---
O (O) e o (H) não variaram seus NOXs.
Perceba que, nesse instante, você não sabe o quanto de HNO3, nem de C*, nem de NO2, nem de C*(NO3)2, exceto que esse terá o mesmo coeficiente do C* do membro à esquerda.
Pensando na reação da esquerda para a direita, você sabe que parte do HNO3 foi reduzido, mas não sabe o quanto ou, em outras palavras, não sabe quais e quantos HNO3 perderam elétrons para o C*.
Olhando da direita para a esquerda, imaginando-se a reação reversa, fica óbvio de imediato que o C* ganhou elétrons do N do NO2 e não do N do ión [NO3-].
Então, ajuste a partir do 2° membro, o da direita.
1º) Os coeficientes vão ser as variações invertidas do (C*) e do (N):
Cu + HNO3 ---- 1 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + H2O
2º) Ajusta-se o (C*) e o (N):
1 C* + 4 HNO3 ---- 1 C*(NO3)2 + 2 NO2 + H2O
3º) Ajusta-se (H) e se confere o (O), já que não houve mudança em seu NOX:
C*2 + 8 HNO3 = 2 C*(NO3)2 + 4 NO2 + 4 H2O
obs- nas * coloque U
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