Question

Balanceamento de

Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO + H2O

Answer 1

Resposta:

3 Cü + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

Explicação:

Solução por Redox

1) verificar qual elemento sofreu oxidação e qual sofreu redução

Cü + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

2) vemos que o Cü passou do NOx= 0 (Cü) no 1º membro da equação química, para NOx= +2 [Cu(NO₃)₂] no 2º membro;

- sofreu oxidação de 0 para +2= 2 unidades;

- multiplicamos o nº da variação pelo maior índice de Cü;

- Cü= 2*1= 2

- variação total da oxidação= 2 (total de elétrons cedidos)

- vemos também que o N passou do NOx= +5 (HNO₃) no 1º membro da equação química, para NOx= +2 (NO) no 2º membro;

- sofreu redução de +5 para +2= 3 unidades;

- multiplicamos o nº da variação pelo maior índice de N;

- N= 3*1= 3

- variação total da redução= 3 (total de elétrons recebidos)

- como o nº de elétrons cedidos tem que ser igual ao nº de elétrons recebidos;

3) colocar a variação total da redução na substância que sofreu oxidação;

4) colocar a variação total da oxidação na substância que sofreu redução;

- colocar 3 (variação total da redução) como coeficiente do Cü no 1º membro da equação química;

3 Cü + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

- como temos 3 Cü no 1º membro, colocar 3 como coeficiente do Cu(NO₃)₂ no 2º membro

3 Cü + HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

- colocar 2 (variação total da oxidação) como coeficiente do NO no 2º membro da equação química;

3 Cü + HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + H₂O

5) equilibrar os demais elementos:

- temos 8 N no 2º membro, colocar 8 como coeficiente do HNO₃ no 1º membro;

3 Cü + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + H₂O

- temos 8H no 1º membro, colocar 8÷2= 4 como coeficiente da H₂O no 2º membro;

3 Cü + 8 HNO₃ → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O, nº igual de átomos de todos os elementos em ambos os membros da equação química ==> equação balanceada.