Question

balanceamento da equação por oxirredução HgS + HNO3 → Hg(NO3)2 + S + NO + H2O​

se poder falar o Oxi da equação, quem reduz e Oxida eu agradeço

Answer 1

Resposta:

3 HgS + 8 HNO₃ --> 3 Hg(NO₃)₂ + 3 S + 2 NO + 4 H₂O  equação balanceada

HNO₃ é o agente OXIDANTE

HgS é o agente REDUTOR

Explicação:

HgS + HNO₃ --> Hg(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

Balanceamento por Redox

Lembre que o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da Eq química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;

1) colocar a variação do nº de oxidação do redutor como coeficiente do oxidante e vice-versa;

2) ajustar as demais substâncias;

- o N passou do NOx= +5 (HNO₃) para NOx= +2 (NO), sofreu redução de 3 unidades, colocar 3 como coeficiente do HgS e do S (todo o S sofreu oxidação);

3 HgS + HNO₃ --> Hg(NO₃)₂ + 3 S + NO + H₂O

- o S passou do NOx= -2 (HgS) para NOx= 0 (S), sofreu oxidação de 2 unidades, colocar 2 como coeficiente do NO (N que sofreu redução);

3 HgS + HNO₃ --> Hg(NO₃)₂ + 3 S + 2 NO + H₂O

- temos 3 Hg no 1º membro da equação, colocar 3 como coeficiente do Hg(NO₃)₂ no 2º;

3 HgS + HNO₃ --> 3 Hg(NO₃)₂ + 3 S + 2 NO + H₂O

- temos 8 N no 2º membro da equação, colocar 8 como coeficiente do HNO₃ no 1º;

3 HgS + 8 HNO₃ --> 3 Hg(NO₃)₂ + 3 S + 2 NO + H₂O

- temos 8 H no 1º membro da equação, colocar 8÷ 2= 4 como coeficiente da H₂O no 2º;

3 HgS + 8 HNO₃ --> 3 Hg(NO₃)₂ + 3 S + 2 NO + 4 H₂O  equação balanceada

Lembre que:

- a substância em que um de seus átomos sofreu REDUÇÃO é o agente OXIDANTE;

- a substância em que um de seus átomos sofreu OXIDAÇÃO é o agente REDUTOR;

- o N passou do NOx= +5 (HNO₃) para NOx= +2 (NO), sofreu redução, logo, o HNO₃ é o agente oxidante;

- o S passou do NOx= -2 (HgS) para NOx= 0 (S), sofreu oxidação, logo, o HgS é o agente redutor;

Answer 2

Resposta:

3 HgS + 8 HNO3 ---> 3 Hg(NO3)2 + 3 S + 2 NO + 4 H2O

Quem oxida é enxofre pois ele perde elétrons. Ele atua como agente redutor.

Quem reduz é o HNO3, pois ele recebe elétrons. Ele atua como agente oxidante.

Explicação:

HgS + HNO3 → Hg(NO3)2 + S + NO + H2O​

1- Escreva as meias reações:

HgS -----> (Hg²+) + S  (reduz)

NO3 -----> (NO3)2 + NO (oxida)

OBS: Note que eu tirei o "H" do HNO3 e deixei apenas o ânion NO3-, para facilitar e porque mais tarde ele entrará na equação.

2- Balanceie os átomos, exceto o oxigênio e o hidrogênio:

HgS -----> (Hg2+) + S

3 NO3 ---> (NO3)2 + NO

3- Balanceie os oxigênios adicionando água:

HgS ----> (Hg2+) + S

4 NO3 ----> (NO3)2 + 2NO + 4 H2O

OBS: Note que adicionando a água tivemos que balancear o nitrogênio de novo.

4- Balanceie os hidrogênios:

HgS ----> (Hg2+) + S

4 NO3 + 8 H+ ----> (NO3)2 + 2NO + 4 H2O

5- Balanceie os elétrons:

HgS ----> (Hg2+) + S /  Hg= 2+ e S= 2- ; Hg2+= 2+ e S=0

Do lado esquerdo a soma das cargas é igual a 0, do lado direito a soma das cargas da -2, logo:

HgS ----> (Hg2+) + S + 2 e-

Balanceando a segunda:

4 NO3 + 8 H+ --> (NO3)2 + 2NO + 4 H2O

NO3*4= 4- e H*8= 8+; (NO3)2= -2, NO*2= (+2-2)*2=0 e H2O*4= (+2-2)*4=0

Do lado esquerdo a soma das cargas é igual a 4+ e do lado direito será -2. Assim:

4 (NO3) + (8 H+) + 6 e- --------> (NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

6- Iguale o número de elétrons e some as equações:

HgS -----------------------------------> (Hg2+) + S + 2 e-

4 (NO3) + (8 H+) + 6 e- --------> (NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Para igualar o número de elétrons nas duas equações, basta multiplicar a primeira por 3, assim:

[HgS -----------------------------------> (Hg2+) + S + 2 e-]  * 3

4 (NO3) + (8 H+) + 6 e- --------> (NO3)2 + 2NO + 4 H2O

Temos:

3 HgS ----------------------------------->3 (Hg2+) + 3 S + 6 e-

4 (NO3) + (8 H+) + 6 e- --------> (NO3)2 + 2NO + 4 H2O

----------------------------------------------------------------------------------------------

3 HgS + 4 (NO3) + 8 H+ --------> 3 Hg² + (NO3)2 + 3 S + 2NO + 4H2O

Note que os elétrons foram cancelados, o íon 3 Hg² irá reagir com o íon (NO3)2 formando 3 Hg(NO3)2. Assim teremos:

3 HgS + 4 (NO3) + 8 H+ --------> 3 Hg(NO3)2 + 3 S + 2NO + 4H2O

Para finalizar, perceba que temos 8 nitrogênios do lado direito, balanceando nós teremos:

3 HgS + 8 (NO3) + 8 H+ --------> 3 Hg(NO3)2 + 3 S + 2NO + 4H2O

O íon NO3 irá unir-se aos prótons (H+) formando HNO3, assim teremos a equação final:

3 HgS + 8 HNO3 --------> 3 Hg(NO3)2 + 3 S + 2NO + 4H2O