Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: enxofre (32 g) oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) dióxido de enxofre (64 g) hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente:
Soluções para a tarefa
A massa aproximada de hidróxido de cálcio capaz de absorver todo o dióxido de enxofre gerado pela queima de 1 tonelada de carvão é de 23 kg. Alternativa correta é a letra A.
Análise da reação e aplicação da regra de três
Uma forma simplificada de resolução desse problema é aplicando a regra de três simples, considerando os dados já apresentados.
Como é informado que se tem 1% de enxofre, considerando a massa de 1 tonelada como sendo o total (100%), o equivalente a 1% seriam 10 kg de enxofre, que nesse caso é o que se deve tratar.
Vamos realizar o cálculo de quanto hidróxido de cálcio será necessário para essa reação:
SO2 (64 g) + Ca(OH)2 (74 g) → produto não poluidor
- SO2: dióxido de enxofre;
- Ca(OH)2: hidróxido de cálcio;
Temos que na molécula de SO2 há a presença de 1 átomo de enxofre. Dessa forma, podemos determinar o seguinte:
32 g de S --> reagindo com --> 74 g de hidróxido de cálcio
10.000 g S --> reagindo com --> x g de hidróxido de cálcio
Aplicando a regra de três simples temos o seguinte cálculo:
32x = 10000*74
32x = 740000
x = 740000/32
x = 23123
Como estamos trabalhando com a unidade gramas (g), temos que será necessária uma massa de 23123 g para absorver todo dióxido de enxofre, ou seja, aproximadamente 23 Kg. Alternativa correta é a letra A.
"Eu acho que sua pergunta completa é esta: Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão, que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas: enxofre (32 g) oxigênio (32 g) → dióxido de enxofre (64 g) dióxido de enxofre (64 g) hidróxido de cálcio (74 g) → produto não poluidor Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de aproximadamente:
(A) 23 kg.
(B) 43 kg.
(C) 64 kg.
(D) 74 kg.
(E) 138 kg."
Entenda mais sobre reações químicas aqui: https://brainly.com.br/tarefa/40793843
#SPJ4
Resposta: 23KG
Explicação passo a passo: