Atualmente, o processo industrial utilizado para a fabricação de H2SO4 é chamado “processo de contato”.Nesse processo, o enxofre é queimado originando SO2(g). Esse gás, juntamente com O2(g), é introduzido num conversor catalítico, quando ocorre a reação: 2 SO2(g) + O2(g) --> 2 SO3(g)Supondo que o espaço livre do conversor seja de 400 litros e nele estejam confinados 80 mol de SO2, 120 mol de O2 e 200 mol de SO3 sob dadas condições de pressão e temperatura, o valor de KC para a reação acima representada, é:
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1 ponto
a) 20,8.
b) 4,8 ∙ 10−2.
c) 8,33.
d) 0,12.
e) 0,05.
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Sob dadas condições de pressão e temperatura, o valor de KC para a reação acima representada, é: 20,8 (a).
Explicação:
2 SO2(g) + O2(g) => 2 SO3(g)
- Determine o número de mols dos produtos e dos reagentes que estão presentes no volume de 1 litro.
- Aplique os valores obtidos na fórmula da constante de concentração.
Número de mols (n°):
Dióxido de enxofre (SO2).
n° = m ÷ v
n° = 80 ÷ 400
n° = 0,2
(0,2 mols)
Oxigênio molecular (O2).
n° = m ÷ v
n° = 120 ÷ 400
n° = 0,3
(0,3 mols)
Trióxido de enxofre (SO3).
n° = m ÷ v
n° = 200 ÷ 400
n° = 0,5
(0,5 mols)
Resolução através da fórmula:
(Eleve o número de mols de cada substância ao seu coeficiente estequiométrico).
Kc = [Produtos] ÷ [reagentes]
kc = [SO3]^c ÷ [SO2]^a × [O2]^b
Kc = [0,5]^2 ÷ [0,2]^2 × [0,3]^1
kc = [0,25] ÷ [0,04] × [0,3]
kc = 0,25 ÷ 0,012
kc = 20,8
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