Question

. Atualmente, o processo industrial utilizado para a fabricação do ácido sulfúrico, H2SO4, é o chamado “processo de contato”. Nesse processo, o enxofre é queimado originando SO2(g). Esse gás, juntamente ao O2(g), é introduzido num conversor catalítico, quando ocorre a reação 2 SO2(g) + 1 O2(g) ⇄ 2 SO3(g). Supondo que o espaço livre do conversor seja de 400 litros e que nele estejam confinados 80 mol de SO2(g), 120 mol de O2(g) e 200 mol de SO3(g), sob dadas condições de pressão e temperatura, o valor numérico de Kc para a reação anteriormente representada é?

Answer 1

O que ele quer saber é a Kc da reação, logo, é só utilizar a fórmula e encaixar seus dados:
Kc = $\frac{[SO_{3}] ^{2} }{[SO_2]^2 [O_2]}$
Lembrando que os valores estão apenas em mol e, como se trata de concentrações na fórmula, devemos calcular a concentração de cada componente.

i) Calcular a concentração dos componentes:
$C_{SO_3}$ = $\frac{n}{v}$ = $\frac{200}{400}$ = 0,5 mol/L.
$C_{SO_2}$ = $\frac{80}{400}$ = 0,2 mol/L. 
$C_{O_2}$ = $\frac{120}{400}$ = 0,3 mol/L.

ii) Substituindo na fórmula:
Kc = $\frac{0,5^2}{0,2^2 * 0,3}$ = $\frac{0,25}{0,012}$ ≈ 20,8 mol/L. 

iii) Resposta: 20,8.

Espero ter ajudado!