Atletas de várias modalidades esportivas, cada um com
squeeze contendo bebida isotônica personalizada, lotaram os
espaços de treinamento dias antes da abertura das
competições Olímpicas da Trigésima Primeira Olimpíada,
Rio-2016. A Vila Olímpica ganhava vida intensa.
Simultaneamente, testes de detecção de perda de eletrólitos
e de água eram realizados com objetivo de repor minerais
através de isotônicos, distribuídos a cada atleta para assegurar
o desempenho e a disposição durante as competições.
Considerando-se essas informações associadas aos
conhecimentos das propriedades coligativas e admitindo-se
que a pressão osmótica do sangue é, aproximadamente,
7,8atm, a 37oC, é correto afirmar:
A) A solução aquosa obtida, misturando-se 1,0L de
solução 0,075molL−1 de NaCl com 1,0L de solução de
igual concentração de KCl, é hipotônica em relação ao
sangue.
B) A concentração, em molL−1
de cloreto de potássio em 1,0L
de solução isotômica, é diferente da concentração de
cloreto de sódio, nas mesmas condições de temperatura
e pressão.
C) A perda de sódio por um atleta, no período de 3h, é reposta
pela ingestão de 200,0mL de solução de NaCl 0,154molL−1 de pressão, aproximadamente, 7,8atm.
D) A solução aquosa de KCl, preparada dissolvendo-se
0,35g desse sal em 250,0mL de água, é hipertômica em
relação ao sangue.
E) A massa de cloreto de sódio existente em 1,0L de solução
isotômica é, aproximadamente, 18,0g.
Resposta letra A
Por favor poderia me explicar cada alternativa...
obrigada
Soluções para a tarefa
Eu respondi no seu outro tópico, mas vou colocar a resposta aqui também, caso outros queiram ver a resolução:
A) P = 0,075.0,082.310 ---> P=~ 1,9 --> Hipotônico em relação ao sangue
B) Para uma concentração isotônica, a molaridade deve ser a mesma, portanto: 7,8 = M.0,082.310 --> M =~0,3 (não precisava fazer conta, foi apenas para fins didáticos)
C) 0,154 mol/L (Nacl) ---- 1000 mL
x ----------------------200
x = ~0,03 mol de íons repostos pela solução
P = 0,03.0,082.310 --> P = 0,76 atm, que é diferente de 7,8 atm. (Você podia comparar, também, com a conta do exercício B, pois para 7,8 atm a solução terá 0,3M, o que difere do 0,154 M)
D) P = (n.R.T)/V
74,5 g ---- 1 mol
0,35 ---- x
x =~0,004
P = (0,004.0,082.310)/0,25 --> P =~ 0,4 atm --> hipotônico
Outra resolução: Podemos descobrir a molaridade:
0,004 -- 0,25 L
x----------1
x = 0,016 M --> será hipotônica, basta comparar com a molaridade da alternativa A (0,075), que é hipotônica.
E) Solução isotônica = 0,3 M (Conta do exercício B)
0,3 mol --- 1L
58,5g -------1 mol
x ----------0,3 mol
x = 17,55g --> não é aproximadamente 18g