Question

ATIVIDADES DE QUIMICA - ESTEQUIOMETRIA

10 aluminio é obtido pela eletrólise da bauxita (AI203 ) Nessa eletrolise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa e 2AI203 + 30 - 3CÓ2

+4AI Qual a massa de AI203 consumida na obtenção de 216g de aluminio

2 0 acido fosfórico, usado em refrigerante tipo "cola" e possivel causador da osteoporuse, pode ser formado a partir da equação não-balanceada: Ca3(PO4)2+ H25O4- H3PO4 + CASO4 Partindo-se de 62g de Ca3(PO42. qual O NÚMERO DE MOLS de H3PO4 obtido?

3. Ao mergulharmos uma placa de prata metalica em uma solução de acido nitrico, ocorrera a seginte reaçãer Ag - HNO3 -> AgNO3 + NO + H20

Ajustando a equação quimica acima, pode-se calcular que a massa de agua produzida, quando è consumido 6 mols de prata metalica. 4. claro e produde industrialmente a partir de cloreto de sodio Em laboratório, contudo, quando é

necessaria pequena quantidade desse gás, pode se obse-lo por meio da reação de dioóxido de manganes e o scido

cloridrico, que pode ser assim mencionada: MnO2 + 4HCI ... MC12 + 2120 + 012 Nessa reação, deseja-se utilizar 29 de dioxido de manganes. a) Quantos mols de HCI são necessários

b) Quantas moléculas do gas cloro serão produzidas!

5. Acido fosforico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é pruduzido pela teaçdo de acido sulfünco sobre rocha de fosfato, cujo componente principal e Ca3(PO2 A reação e C3PO4)2 + 3 H2S04 - Casot+2H3PO4

Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 100 kg de 12504 ?

6 Fosgenio, COC12, é um gås venenoso Quando inalado, reage com a apa nos pulmões para produzir ácido cloridrico (HCI), que causa graves danos pulmonares, levando, finaimente, à morte: por causa disso, ja foi até usado como gas de guerra. Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgenio, a massa de ácido cloridrico, em gramas, que se

forma nos pulmões A equação quimica dessa reação é: COC2 + H20 CO2 +2 HCI

7. Um vinho que fica aberto (em contato com o ar) por muito tempo pode sofrer axidação à vinagre. Esta reação quimica està apresentada pelas formulas moleculares: C2H60 + 02 C 21402 + H20 Para produzir um vinagre que posa 6 g de ácido acético (C21402), a massa de etanol (C2H60) a ser oxidada

8. Quantos mols de 02 são obtidos a partir de 2.0 mols de pentoxido de dinitrogenio (N205). de acordo com a reação: N205 + K202 KNO3 + O2

9. Quantas moléculas de gás carbonico podem ser obtidas pela queima de 96g de cartono puro, conforme a reação: C 02 > CO2?

10, O ácido acetilsalicilico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol) é sintetizado a partir da reação do sido salicilico massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfürico como cutalisador, conforme a equação quimica

Acide salicike Aide

Acide actiee

Acide aatialiie

Após a sintese, o AAS é purificado e o rendimento final de aproximadamente 50%. Devido ás propriedades farmacologicas (antitérmico, analgésico e anti-inflamatório e antitrombotico). o AAS é utilizado como medicamento nas formas de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substancia. Uma industria farmaceutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicilica, em kg que deve ser empregada para esse fim? a) 293 b) 345 e) 414 d) 690 c) 828​

Answer 1

Resposta:

Obtendo a massa das substâncias pedidas

2Al2O3-->   Al=27g/mol; O=16g/mol

2X( 2x27 + 3x16)= 204g/mol

4Al   ---->  4x27=108g/mol

Pela regra de três simples:

204g--------108g

  X-----------54g

X=102g

Alternativa D