Question

ATIVIDADE 5 - (UFF-RJ) A glicose ( ) é um açúcar simples e é também a principal fonte de
energia para os seres humanos e outros vertebrados. Açúcares mais complexos podem ser
convertidos em glicose. Numa série de reações, a glicose combina-se com o oxigênio que
respiramos e produz, após muitos compostos intermediários, dióxido de carbono e água com
liberação de energia. A alimentação intravenosa hospitalar consiste usualmente em uma
solução de glicose em água com adição de sais minerais.
Considere que 1,50 g de glicose sejam dissolvidos em 64,0 g de água.

Answer 1

Olá!

O exercício exige conhecimentos sobre molalidade e fração molar.

Vamos ao exercício!

• Calcule a molalidade da solução resultante.

1º passo: identificar os dados do enunciado:

W = ?

m₁ = 1,5 g

m₂ = 0,064 Kg (a massa do solvente deve estar em Kg)

MM = 180 g/mol (6.12 + 12.1 + 6.16 = 180)

2º passo: aplicar a fórmula da molalidade:

$W=\frac{m_{1}}{MM.m_{2}}$

$W=\frac{1,5}{180.0,064}$

$W=\frac{1,5}{11,52}$

$W=0,13 molal$ (aproximadamente)

• b) Calcule as frações molares da glicose e da água nessa solução.

1º passo: identificar os dados do enunciado:

massa do soluto (m₁) = 15 g

massa do solvente (m₂) = 64 g

Massa molar do soluto (MM₁) = 180 g/mol

Massa molar do solvente (MM₂) = 18 g

2º passo: calcular o número de mols do soluto, solvente e solução:

Para o soluto (glicose):

$n_{1}=\frac{m_{1}}{MM_{1}}$ ⇒ $n_{1}=\frac{1,5}{180}}$ ⇒ $n_{1}=0,0083 mol$

Para o solvente (água):

$n_{2}=\frac{m_{2}}{MM_{2}}$ ⇒ $n_{2}=\frac{64}{18}$ ⇒ $n=3,55 mol$

Para a solução:

$n = n_{1}+n_{2}$ ⇒ $n = 0,0083+3,55$ ⇒ $n=3,5583 mol$

3º passo: calcular a fração molar da glicose e da água:

Para a glicose:

$X_{1}=\frac{n_{1}}{n}$ ⇒ $X_{1}=\frac{0,0083}{3,5583}$ ⇒ $X_{1}=0,0023$ (aproximadamente)

Para a água:

$X_{2}=\frac{n_{2}}{n}$ ⇒ $X_{2}=\frac{3,55}{3,5583}$ ⇒ $X_{2}=0,997$ (aproximadamente)

Resposta: a molalidade da solução é 0,13 molal e as frações molares são: 0,0023 para a glicose e 0,997 para a água.

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